分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（二）

                                             班級：           姓名：           

共價鍵

【例1】判斷下列說法是否正確，若不正確請舉例具體說明。

所有共價鍵都有方向性                    （    ）

所有共價鍵都能旋轉(zhuǎn)                      （    ）

兩個原子間可以只形成π鍵                 （    ）

π鍵的電子云具有軸對稱性                 （    ）

C===C鍵的鍵能等于C—C鍵的鍵能的2倍   （    ）

【例2】請回答下列問題。

比較下列化學(xué)鍵的鍵長：N-H      O-H     F-H；N-H     P-H     As-H；

C=C      C-C。

比較下列化學(xué)鍵的鍵能：N-H      O-H     F-H；N-H     P-H     As-H；

C=C      C-C。

比較下列物質(zhì)的穩(wěn)定性：NH₃     PH₃     AsH₃，并從結(jié)構(gòu)的角度做解釋：     

                                                                           。

比較鍵角：BF₃     NF₃，原因：                                            ；

NH₃     H₂O，原因：                                            ；

HCHO中O=C-H     H-C-H；NH₃          NF₃。

等電子體

判斷依據(jù)：首看分子或離子的          是否相等，再看             是否相等。如：CO₂和CS₂、CO 和N₂、SO₃和C    等。

常見等電子體

等電子體的應(yīng)用

寫某些粒子的電子式。如：CN^－            CS₂              COS           

判斷空間構(gòu)型。如B₃N₃H₆與         互為等電子體，B₃N₃H₆的空間構(gòu)型為         。

【區(qū)分】等電子體VS等電子微粒(電子總數(shù)相等即可)。

①常見10電子微粒：Ne、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、F^－、O^2－、N^3－、HF、H₂F⁺、H₂O、H₃O⁺、

OH^－、NH₃、NH、NH、CH₄、CH。

②常見18電子微粒：Ar、                                                       

                                                                              。

【練1】通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說法中正確的是（   ）

       A．BF₃的空間構(gòu)型為平面三角形，則NF₃的空間構(gòu)型為平面三角形

       B．1molC中含有的π鍵為2N_A

       C．NO₃^— 和ClO₃^—是等電子體，均為平面三角形結(jié)構(gòu)

       D．B₃N₃H₆和苯是等電子體，B₃N₃H₆分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道

中心原子(與兩個及以上原子相連的原子)雜化方式的判斷方法

只有一個中心原子的分子或離子

                                          價層電子對數(shù)   雜化方式   VSEPR模型

                                                2         sp雜化    直線形

                                                3         sp²雜化   平面三角形

                                                4         sp³雜化   (正)四面體形

【例3】1. LiAlH₄是有機合成中常用的還原劑，LiAlH₄中的陰離子立體構(gòu)型是__________、中心原子的雜化形式為________。

       2. CH₂ClBr中C的雜化方式為          ，HCHO中C的雜化方式為          。

【例4】1.

2. 乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)是一種有機化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是________、________。

3. 三硫化四磷分子中P原子采取______雜化，S原子采取     雜化與PO互為等電子體的化合物分子的化學(xué)式為________。

2. 多個中心原子的分子(AmBn型)：數(shù)出中心原子的σ鍵數(shù)和孤電子對數(shù)。

【練2】順鉑[Pt(NH₃)₂Cl₂]是一種具有抗癌活性的金屬配合物；碳鉑是1，1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，結(jié)構(gòu)如圖所示，其毒副作用低于順鉑。下列說法正確的是(　　)

A．碳鉑中所有碳原子在同一平面上

B．順鉑分子中氮原子的雜化方式是sp²

C．碳鉑分子中sp³雜化的碳原子與sp²雜化的碳原子數(shù)目之比為2∶1

D．1 mol 1，1-環(huán)丁二羧酸含有σ鍵的數(shù)目為12N_A

【課堂練習(xí)】

關(guān)于如圖所示的有機物說法不正確的是（    ）

分子中有1個手性碳     B. 該有機物能形成分子內(nèi)氫鍵

C．1 mol該有機物分子中有10 mol C―C σ鍵

D．采用sp、sp²和sp³雜化的碳原子數(shù)目之比為2 ：7 ：2

2008年秋天，毒奶粉事件震驚全國，這主要是奶粉中含有有毒的 三聚氰胺。下列關(guān)于三聚氰胺分子的說法正確的是 (　　)

    A．所有碳原子采用sp³雜化，所有氮原子采用sp³雜化

    B．一個分子中共含有15個σ鍵

    C．屬于極性分子，故極易溶于水     D．分子內(nèi)既有極性鍵又有非極性鍵

3. 疊氮化物是一類重要化合物，在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測定方面越來越引起人們的重視，其中氫疊氮酸(HN₃)是一種弱酸，分子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為：聯(lián)氨被亞硝酸氧化時便可生成氫疊氮酸(HN₃)：N₂H₄＋HNO₂＝2H₂O＋HN₃下列有關(guān)說法正確的是（   ）

A．HN₃中含有5個σ鍵       B．HN₃中三個氮原子采用的都是sp²雜化

C．與N互為等電子體的分子有N₂O、CO₂、SiO₂

D．肼(N₂H₄)沸點高達(dá)113.5℃，說明肼分子間可形成氫鍵

4. W、Q、X、Y、Z、R是前四周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，W、Z的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X是周期表中電負(fù)性最大的元素，Y的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Q原子核外電子運動狀態(tài)比Z原子核外電子運動狀態(tài)少8種，R原子的外圍電子數(shù)等于W和Z的外圍電子數(shù)之和。

(1)Y元素在周期表中的位置為                         。

(2)基態(tài)Z原子價電子的軌道表示式為            。Z的最高價氧化物的空間構(gòu)型為      。

(3)Q的氫化物的沸點比Z的氫化物的沸點     （填“高”或“低”），原因是                                    。

(4)W形成的氫化物W₂H₄中W的雜化類型是              。

(5)W的最高價氧化物的水化物的稀溶液與R的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                           。

(6)已知Q與R的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是            。

5. 銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料?；卮鹣铝?/span>問題：(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為_________________________________；

(2)氯和鉀與不同價態(tài)的銅（+1，+2價）可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如下圖)，a位置上氯原子的雜化軌道類型為__________；

(3)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF₃能與NH₃反應(yīng)生成BF₃·NH₃，BF₃·NH₃中B原子的雜化軌道類型為____，B與N之間形成 __________鍵。