蒸餾和萃取 學(xué)案

蒸餾和萃取 學(xué)案

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一、 蒸餾

1．原理

利用混合物中各組分的       不同，除去互溶的液態(tài)混合物中                或           的雜質(zhì)的方法。

2．實(shí)例：制取蒸餾水

（1）儀器：                                                                             

（2）裝置圖

（3）實(shí)驗(yàn)操作

①檢驗(yàn)Cl－：在試管中加入少量自來水，滴入                            ，試管中產(chǎn)生           。說明自來水中含有Cl－。[來

②蒸餾：在100 mL燒瓶中加入約       體積的自來水，再加入幾粒           ，按上圖連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水，加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體。

③再次檢驗(yàn)Cl－：取少量收集到的液體于試管中，然后滴入                   ，試管內(nèi)             。說明制得的蒸餾水不含Cl－。

3．蒸餾裝置和蒸餾注意事項(xiàng)

（1）裝置的安裝：由下到上，由左到右。

（2）氣密性檢查：連接好裝置，在冷凝管的出口處接橡膠管，并將橡膠管插入水中，將燒瓶微熱，水中有氣泡產(chǎn)生，冷卻到室溫，橡膠管中有一段水柱，則氣密性良好。

（3）冷凝管的使用

冷凝管中冷卻水從        進(jìn)，         出。

實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先通冷卻水，再加熱，結(jié)束時(shí)先                  ，再                   。

在圓底燒瓶中加入少量碎瓷片，作用是                   。

（5）溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)                            ，以保證測(cè)量出的溫度是蒸出氣體的溫度。

（6）溶液           蒸干，防止燒瓶過熱爆裂。

（7）收集液體不用燒杯，而用          。

二、 萃?。?/span>

1．定義：利用物質(zhì)在            的溶劑里          的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。

2．萃取劑的選擇

（1）溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要比在原溶劑中的         。

（2）萃取劑與原溶劑              。

（3）萃取劑與溶質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

3．常見從水溶液中萃取Br2、I2的萃取劑有苯、汽油、四氯化碳。             的密度比水小，萃取層在水的上層，        的密度比水大，萃取層在水的下層。

4．由于酒精與水               ，故酒精不能用作水溶液中溶質(zhì)的萃取劑，裂化汽油能與Br2、I2反應(yīng)，故不宜使用裂化汽油萃取水溶液中的Br2或I2。

5．Br2在水中形成溶液的顏色為             ，在四氯化碳中形成溶液的顏色為                。

I2在水中形成溶液的顏色為             ，在四氯化碳中形成溶液的顏色為                。

三、 分液：

1．定義：把萃取后兩種          的液體分開的操作。

2．使用儀器：                         

3．實(shí)驗(yàn)1-4 用四氯化碳萃取碘水中的碘 詳見教材第9頁

注意事項(xiàng)

（1）分液漏斗使用前必須                ，若漏液可在活塞上涂少量凡士林。

檢漏方法：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，放正后把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒置看是否漏水。

（2）倒轉(zhuǎn)分液漏斗時(shí)，應(yīng)先關(guān)閉玻璃塞和活塞，防止液體流出，振蕩時(shí)要不時(shí)旋開活塞放氣，以防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過大引起危險(xiǎn)。

（3）分液時(shí)要將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，保證漏斗內(nèi)與外界大氣相通，同時(shí)漏斗下端管口要緊貼燒杯內(nèi)壁，從而使液體順利流下。

（4）下層液體要從       放出，上層液體要從         倒出。